Химия 9 класс

Необьяснимая
Живущие
Необьяснимая
мне нужно решить не менее 30 задач по химии... Но проблемма в том, что химия- не мой предмет. помогите пожалуйста. Хотя бы напишите, по какому принципу/по каким формулам ЭТО можно решить. Заранее спасибо.
срок сдачи- 15 апреля

9-3-1. Выведите простейшую формулу вещества, в состав которого входят а) медь и кислород в массовом отношении 8 : 1; б) магний, сера, кислород и вода в массовом отношении 9,8 : 13 : 26 : 51,2.

9-3-2. Какова простейшая формула соединения, в состав которого входят а) фосфор и кислород в массовом отношении 9,3 : 12; б) калий, углерод и кислород в массовом отношении 39 : 6 : 24?

9-3-3. Массовая доля хрома в его оксиде равна 52%. Выведите формулу оксида и определите степень окисления металла.

9-3 4. Определите степень окисления серы в её оксиде, если массовые доли элементов в этом оксиде равны.

9-3-5.Выведите простейшую формулу соли, если массовые доли элементов равны соответственно: натрия – 46,62%, фосфора – 20,95%, кислорода – 32,43%.

9-3-6. Массовая доля азота в удобрении 14%. Весь азот входит в удобрение в виде мочевины СО(NН2). Вычислите массовую долю мочевины в удобрении.

9-3-7. Вычислите массу раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 28%, если при взаимодействии раствором сульфата меди (II) образовалось 0,2 моль осадка.

9-3-8. При взаимодействии 200 г раствора азотной кислоты с 0,5 моль карбоната бария выделилось 11,2 л углекислого газа (н.у.). Определите массу израсходованной азотной кислоты и её массовую долю в растворе.

9-3-9. Найдите объем оксида углерода (IV), который прореагировал с гидроксидом кальция массой 14,8 г. Условия нормальные.

9-3-10. При разложении гидрокарбоната магния получено столько углекислого газа, сколько его можно получить при горении метана СН4 объемом 2,24л (н.у.). Вычислите количество вещества израсходованной кислой соли.

9-3-11. Какое количество оксида алюминия можно получить при взаимодействии 108г алюминия со 160г оксида железа (III)?

9-3-12. Какой объем водорода выделится при взаимодействии при взаимодействии металлического натрия массой 4,6г с 43 моль концентрированной соляной кислоты?

9-3-13. Сколько граммов сульфида железа (II) должно получиться, если взять для реакции 8г серы и 28г железа?

9-3-14. Могут ли при образовании воды 2,68г кислорода полностью прореагировать с 0,25г водорода? Ответ подтвердить расчетом.

9-3-15. Взорвана смесь 10мл водорода с 4мл кислорода. Какой газ останется после взрыва? Каков его объем?

9-3-16. Оксид кальция массой 14г обработали раствором, содержащим 35г азотной кислоты. Сколько граммов соли образовалось?

9-3-17. 10г оксида магния обработали раствором, содержащим 28г серной кислоты. Сколько соли (г) образовалось?

9-3-18. К раствору, содержащему 40г серной кислоты, прибавили 20г гидроксида натрия. Какая соль осталась в чашке, после того, как полученный раствор выпарили досуха? К какому классу солей она относится?

9-3-19. К раствору, содержащему 0,22г хлорида кальция, прибавлен раствор, содержащий 2г нитрата серебра. Какова масса образовавшегося осадка? Какие вещества будут находиться в растворе?

9-3-20. Смешали раствор, содержащий 10г гидроксида натрия, и раствор, содержащий 10г азотной кислоты. Какова реакция на индикатор полученного раствора: кислая, нейтральная, щелочная? Ответ подтвердите расчетом.

9-3-21. К раствору, содержащему 10,4г хлорида бария, прилили раствор, содержащий 9,8г серной кислоты. Осадок отфильтровали и высушили. Сколько получилось сухого осадка? Какие вещества будут находиться в растворе?

9-3-22. Хватит ли разбавленного раствора, содержащего 110г серной кислоты, чтобы превратить 56г железа в среднюю соль? Ответ подтвердите расчетом.

9-3-23. Действием 24,5кг серной кислоты на 30кг поваренной соли было получено 9,1кг хлороводорода. Можно ли из оставшейся смеси, ничего к ней не прибавляя, получить еще хлороводород? Ответ поясните расчетом.

9-3-24. Хлороводород, образовавшийся при действии избытка серной кислоты на 19г безводного хлорида магния, пропустили через раствор, содержащий 10г гидроксида калия. Раствор выпарили досуха. Какое вещество при этом получилось и какова его масса?

9-3-25. Хлороводород, образовавшийся при действии избытка серной кислоты на 11,7г о хлорида натния, пропустили через раствор, содержащий 45г 10% раствора гидроксида натрия. Какую реакцию на лакмус покажет полученный раствор? Ответ подтвердите расчетом.

9-3-26. Через раствор, содержащий 18,5г гидроксида кальция, пропустили 12л углекислого газа. Образовался ли осадок? Какова его масса?

9-3-27. Для реакции взяли два раствора. Первый раствор содержал 0,8г гидроксида натрия, второй 15г азотной кислоты. Сколько граммов соли образовалось при сливании этих растворов?

9-3-28. На 25г известняка, содержащего 20% некарбонотных примесей, подействовали 40г 63% раствора азотной кислоты. К полученному раствору добавили избыток раствора фосфата калия. Найдите массу выпавшего осадка.

9-3-29. Из 200кг известняка, содержащего 10% инертных примесей, получили 89,91кг гашеной извести. Найдите доли выхода продукта в использованных реакциях, если известно, что эти доли относятся как 5 : 6.

9-3-30. Найдите массу пирита (FeS2) необходимого для получения 1кг 98% раствора серной кислоты, если доли выхода продуктов в каждой из необходимых реакций составляет 90% от теоретически возможного.

9-3-31. При действии избытка щелочи на 22г сульфата аммония выделилось 5,6л газа (н.у) Найдите долю выхода продукта данной реакции.

9-3-32. Найдите массу аммиачной селитры, полученной из 100м3 аммиака (н.у), учитывая, что доля выхода продукта реакции составляет 70% от теоретически возможного.

9-3-33. При действии избытка кислоты на 50г мрамора, содержащего 20% инертных примесей, выделилось 7,616л газа (н.у). Найдите долю выхода продукта реакции.

9-3-34. Какая масса 98% серной кислоты необходима для получения 1т сульфата аммония, если доля выхода продукта реакции составляет 75% от теоретически возможного?

9-3-35. На 20г сплава цинка с медью, в котором массовая доля меди равна 35%, подействовали 70г 30% раствора соляной кислоты. Найдите объем выделившегося газа, учитывая, что доля выхода продукта реакции составляет 90% от теоретически возможного.

9-3-36. При электролизе расплава 70,2г хлорида натрия получен хлор, занимающий объем 10,08л (н.у) Найдите долю выхода хлора.

9-3-37. Объем кислорода, образовавшегося при разложении 39,5г перманганата калия, равен 2,52л (н.у). Найдите долю выхода продукта реакции.

9-3-38. Для нейтрализации 224г гидроксида калия требуется 40г 36,5% раствора соляной кислоты. Найдите массовую долю щелочи в растворе.

9-3-39. Найдите массу осадка, выпадающего при действии избытка серной кислоты на 104г раствора хлорида бария с массовой долей растворенного вещества 10%.

9-3-40. Найдите объем фтора, необходимого для взаимодействия с водородом, занимающем при нормальных условиях объем 100мл.

9-3-41. При взрыве смеси хлора с водородом образовался хлороводород, занимающий при нормальных условиях объем 0,08м3. Найти объем газов, вступивших в реакцию.

9-3-42. Какой объем аммиака (н.у.) может прореагировать с 500г 49% раствора фосфорной кислоты, если в результате образуется средняя соль?

9-3-43. Найдите массу осадка, выпадающего при сливании 30г 5% раствора нитрата серебра и 40г 10% раствора хлорида бария.

9-3-44. На цинк массой 9,75г подействовали 20% раствором серной кислоты массой 58,8г. Найдите объем выделившегося газа.

9-3-45. Какой объем углекислого газа образуется при сжигании 84г угарного газа с 26,88л кислорода (н.у)?

9-3-46. К 60г 12% раствора карбоната натрия добавили 24,5г 16% раствора ортофосфорной кислоты. Найдите объем выделившегося газа (н.у).

9-3-47. К 40г 20% раствора хлорида бария прилили 30г 25% раствора карбоната калия. Найдите массу выпавшего осадка.

9-3-48. Порошок магния массой 9,6г прокалили в азоте объемом 3,2л (н.у). Найдите массу образовавшегося продукта.

9-3-49. Найдите массу соли, образующейся при сжигании11,2г лития в 20л хлора (н.у).

9-3-50. При действии концентрированной серной кислоты на хлорид натрия получен хлороводород массой 91,25г. Доля выхода продукта составляет 80% теоретически возможного. Найдите массу хлорида натрия и массу 10% соляной кислоты, которую можно получить из выделившегося хлороводорода.

9-3-51. Какой объем кислорода можно получить, разложив 49г бертолетовой соли, если доля выхода продукта реакции составляет 65% от теоретически возможного?

9-3-52. На пластинку из серебра массой 5,4г подействовали 12г 63% раствора азотной кислоты. Найдите объем выделившегося газа (н.у).

9-3-53. Какой объем хлора можно получить при действии хлороводорода на 2 моль бертолетовой соли, содержащей 5% примеси?

9-3-54. При растворении куска меди в избытке концентрированной серной кислоты выделилось 2,8л оксида серы (IV). Чему равна массовая доля примесей (%) в данном образце меди?

9-3-55. В лабораторных спиртовках происходит сгорание спирта этанола (С2Н5ОН) с выделением углекислого газа и воды. Вычислить объем углекислого газа, перешедшего в воздушное пространство кабинета, на каждом из 18 столов сгорит 2,3г спирта.

9-3-56. При окислении 89,6г оксида серы (IV) до оксида серы (VI) выделилось 137,9 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

9-3-57. Какое количество теплоты выделится при получении 220г сульфида железа, если термохимическое уравнение получения сульфида железа (II) Fe + S = FeS + 100,4 кДж?

9-3-58. При взаимодействии 32г меди с концентрированной азотной кислотой получили 34,5л оксида азота (IV). Определите объемную долю выхода оксида азота (IV) от теоретически возможного.

9-3-59. Газ, полученный при нагревании 26,4г сульфата аммония с избытком гидроксида натрия, был поглощен раствором, содержащим 39,2г фосфорной кислоты. Какая соль при этом образовалась?

9-3-60. Рассчитайте объем хлороводорода, полученного при нагревании смеси 12г хлорида натрия и 9,8г безводной серной кислоты.


Необьяснимая
Живущие
Необьяснимая
ЛЮДИ! проявите активность! хотя бы 1- 2 задачи!!! мне очень нужно!!! пока не позно!!!!
Необьяснимая
Живущие
Необьяснимая
все, млжно закрывать, все равно я ничего не сделала...